Tugas Kimia XE Aksel Pacet

1. Tuliskan nama senyawa di bawah ini ! ( 30 Point )
    a. CH3 – CH(C2H5) – (CH2)2 – C(CH3)2 – C(C2H5)2 – CH3
    b. CH3 – C(C2H5)2 – CH2 – C(CH3)2 - C(C2H5)2 – CH2 – CH(C3H8) – CH3
2. Tulskan rumus struktur dari senyawa berikit ini ! ( 40 Point)
    a. 4,4 – dietil – 3,5,5,6 – tetrametilheptana
    b. 3,3,4,5 – tetrametilheksena
    c. 2,5,7 – trimetil 3 – dekuna
3. Tuliskan reaksi : ( 30 Point )
    a. adisi senyawa butuna dengan 2 mol gas hidrogen
    b. adisi senyawa 2 – butuna dengan gas klorin
NB :
1. Kerjakan di lembaran kertas dan dikumpulkan pada tanggal 3 November 2010 paling akhir pukul          
    11.00 WIB. Terlambat kumpulkan tugas maka tidak diterima tugasnya !!
2. Usahakan semua soal terjawab dengan teliti dan tidak ada nomer yang kosong jawabannya.
3. Selamat Mengerjakan dan Salam : Chemistry is Easy and I Love Chemistry.
   Always Spirit of Chemistry.

MATERI ELEKTROLIT + TUGAS KIMIA AKSEL AU SURABAYA

LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT

1.Pengertian Larutan
Larutan adalah campuran antara 2 zat au lebih yang homogen (serba sama). Di
dalam larutan terdapat zat terlarut (solute), yaitu zat yang terdisppersi
(tersebar merata) dalam zat pelarut. Jumlahnya lebih sedikit.
- zat pelarut (solvent), yaitu zat yang mendispersikan zat terlarut. Jumlahnya
lebih banyak. Contoh zat pelarut : air, alkohol, eter,aseton, amoniak.Air
disebut pelarut universal karena paling banyak digunakan.Larutan dapat berwujud
padat, gas, dan cair, tapi pada uumnya larutan berwujud cair.
2.Penggolongan Larutan Berdasarkan Daya Hantar Listriknya
Berdasarkan daya hantar listriknya ( kemampuan menghatarkan arus listrik ),
larutan debedakan menjadi larutan elektrolit dan larutan non elektrolit.
- Larutan Nonelektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus
listrik. Senyawa nonelektrolit adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air
tidak dapat terionisasi, sehingga tidak dapat menghantarkan arus listrik.
Contoh : senyawa nonelektrolit adalah gula,urea, alkohol, minyak.
- Larutan Elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik.
Senyawa elektrolit adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air dapat
mengalami ionisasi (terurai menjadi ion positif dan ion negatif. Ion-ion ini
dapat bergerak bebas, sehingga dapat menghantarkan arus listrik. Larutan
elektrolit ada yang merupakan senyawa ion dan ada yang merupakan senyawa
kovalen polar.
Berdasarkan kekuatan daya hantar listriknya, larutan elektrolit dibedakan menjadi larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah.
a.Larutan elektrolit kuat
Adalah larutan yang dapat terionisasi sempurna, sehingga ion-ion yang terbentuk
banyak.Jika diuji dengan penguji larutan elektrolit dapat memberikan nyala terang
dan terdapat gelembung-gelembung gas.
Contoh larutan elektrolit kuat : HCl, H2SO4, KCl, HNO3, HBr, NaOH, Na2SO4, KOH,
NaOH, Ca(OH)2 .
b.Larutan elektrolit lemah
Adalah larutan yang hanya dapat terionisasi sebagian, sehingga ion-ion yang
terbentuk hanya sedikit. Jika diuji dengan alat uji elektrolit kemungkinan yang
terjadi adalah ada geembung gas, tapi lampu tidak menyala atau menyala redup.
Contoh larutan elektrolit lemah : CH3COOH, NH4OH, HF, H2CO3, Al(OH)3, H3PO4.

3.Derajat Ionisasi
Derajat ionisasi adalah perbandingan jumlah mol zat terion dengan jumlah mol zat
mula – mula.
Rumusnya : Derajat ionisasi (α) = jumlah mol zat terion : jumlah mol zat mula -
mula

Pada larutan elektrolit kuat semua zat terion sempurna, sehingga jumlah mol zat
terion sama dengan jumlah mol zat mula-mula. α = 1.
Contoh reaksinya :
HCl(aq) → H+ (aq) + Cl- (aq)
Pada larutan elektrolit lemah, zat yang terion hanya sebagian, sehingga jumlah
mol zat terion lebih kecil daripada jumlah mol zat mula-mula. 0 < α < 1
Contoh reaksinya :
CH3COOH(aq) CH3COO-(aq) + H+(aq)
Pada larutan nonelektrolit tidak ada zat yang terion, sehingga jumlah mol zat
terion sama dengan “nol”. α = 0
Tugas Kimia Individu !!!!
1. Jelaskan Perbedaab larutan elektrolit kuat dan lemah dan sebutkan masing -
masing contohnya 3 macam !
2. Apa perbedaan yang mendasar antara solute dan solvent ?
3. Jika mol zat terion adalah 4 mol dan mol zat mula - mula 8 mol. tentukan nilai
derajat ionisasi?
Di kerjakan pada lembaran kertas, jum'at tanggal 22 oktober di kumpulkan.
SELAMAT MENGERJAKAN